Soal dan Pembahasan...?

1. Diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 2.4 x 10^-12. Jika 25 mL larutan AgNO₃ 10^-3 M dicampur dengan 75 mL larutan Na₂CrO₄ 10^-3M, apakah terjadi endapan?
   

   Pembahasan
   

   Setelah dicampurkan
   

   [AgNO₃][Ag⁺] = (25 mL x 10^-3 }: 100 mL= 2.5x 10^-4 M
   

   [N₂CrO₄] = (75 mL x 10^-3M) : 100 mL = 7.5x 10^-4 M
   

   Qc Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2-] = (2.5x 10^-4)² (7.5x 10^-4) = 46.8 x 10^-12
   

   Jadi Qc Ag₂CrO₄ > Ksp Ag₂CrO₄, sehingga terjadi endapan Ag₂CrO₄
   

2. Jika Ksp AgI = 10^-16, tentuka kelarutannya dalam
   
   1. Air murni
      
   2. Larutan KI 0.01 M
      
   3. Larutan AgNO₃ 0.1 M
      
   4. Larutan MgI₂ 0.005 M
      

   Pembahasan
   

   1. Ksp AgI = s²
      

      10^-16 = s²
      

      10^-8 mol L^-1 = s
      

      Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10^-8 mol L^-1
      

   2. Kelarutan dalam KI 0.01M
      

      Ksp AgI = [Ag⁺] [I^-]
      

      = s x (0.01 + s)
      

      S diabaikan terhadap 0.01
      

      10^-16 = s x 0.01
      

      s = 10^-14 mol L^-1
      

      Jadi kelarutan AgI dalam larutan KI 0.01M adalah 10^–14 mol L^-1
      

   3. Kelarutan dalam AgNO₃ 0.1 M
      

      Ksp AgI = [Ag⁺] [I^-]
      

      = (0.1 +s ) x s
      

      S diabaikan terhadap 0.01
      

      10^-16 = 0.1 x s
      

      s = 10^-15 mol L^-1
      

   4. Kelarutan dalam MgI₂ 0.005 M dan [I^-] = 0.01 M
      

      Ksp AgI = [Ag⁺] [I^-]
      

      = s x (0.01 + s)
      

      S diabaikan terhadap 0.01
      

      10^-16 = s x 0.01
      

      s = 10^-14 mol L^-1
      

      Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI₂ 0.0o5M adalah 10^–14 mol L^-1